Turkiadalah satu-satunya negara NATO yang tidak menjatuhkan hukuman seperti itu. Erdogan juga mengambil kesempatan menjadi tuan rumah pembicaraan damai Rusia-Ukraina pada Maret. Perundingan itu Postingan ini membahas contoh soal persamaan umum gas ideal dan penyelesaiannya atau pembahasannya. Persamaan umum gas ideal adalah persamaan yang menghubungkan antara tekanan P, volume V dan suhu T sebuah gas. Rumus persamaan umum gas ideal sebagai berikutP V = N k TP V = n R TKeteranganP = tekanan gas Pa atau atmV = volume gas m3 atau LN = banyak partikel gask = konstanta Boltzmann 1,381 x 10-23 J/KT = suhu mutlak KR = tetapan umum gas ideal 8,314 J/ atau 0,082 = 8,314 J/ digunakan jika satuan tekanan dalam Pascal Pa dan volume dalam m3. Dan R = 0,082 digunakan jika tekanan dalam atm dan volume dalam liter L. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal dan pembahasan dibawah soal 1Sepuluh liter gas ideal suhunya 127 °C mempunyai tekanan 165,6 N/m2. Banyak partikel tersebut adalah…A. 3 x 1020 partikel B. 2 x 1020 partikel C. 5 x 1019 partikel D. 3 x 1019 partikel E. 2 x 1019 partikelPenyelesaian soal / pembahasanPada soal ini diketahuiT = 127 °C = 127 + 273 K = 400 KP = 165,6 Pak = 1,381 x 10-23 J/KV = 10 L = 10 x 10-3 m3 = 0,01 m3Cara menghitung banyak partikel sebagai berikut→ P V = N k T → N = P . Vk . T → N = 165,6 Pa . 0,01 m31,381 x 10-23 J/K. 400 K → N = 3 x 1020 partikelSoal ini jawabannya soal 2Volume 1 mol gas pada suhu dan tekanan standar atau STP adalah…A. 1,0 L B. 11,2 L C. 22,4 L D. 44,8 L E. 45,4 LPenyelesaian soal / pembahasanPada soal ini diketahuiT = 0 °C = 0 + 273 K = 273 Kn = 1 molR = 8,314 J/ = 1 atm = 1,013 x 105 PaCara menentukan volume gas pada keadaan STP sebagai berikut→ P V = n R T → V = n R TP → V = 1 mol . 8,314 J/ . 273 K1,013 . 105 Pa → V = 2270 J1,013 . 105 Pa = 0,0224 m3 = 22,4 dm3 = 22,4 LSoal ini jawabannya soal 3Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27 °C pada tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa berada didalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J/ dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyaknya partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…A. 0,12 x 1023 partikel B. 0,22 x 1023 partikel C. 0,42 x 1023 partikel D. 0,72 x 1023 partikel E. 0,83 x 1023 partikelPenyelesaian soal / pembahasanPada soal ini diketahuiT = 27 °C = 27 + 273 K = 300 KP = 1 atm = 105 PaV = 3 L = 3 x 10-3 m3R = 8,314 J/ = 6,02 x 1023 partikelCara menjawab soal ini sebagai berikut→ P V = n R T → n = P . VR . T → n = 105 Pa . 3 . 10-3 m38,314 J/ . 300 K = 0,12 mol → banyak partikel = n . N = 0,12 . 6,02 . 1023 partikel = 0,72 x 1023 ini jawabannya soal 4Diketahui 2,46 liter gas ideal bersuhu 27 °C dan tekanan 1 atm. Jika R = 0,082 maka banyak partikel gas tersebut adalah…A. 6,02 x 1022 partikel B. 6,02 x 1021 partikel C. 6,02 x 1020 partikel D. 6,02 x 1019 partikel E. 6,02 x 1018 partikelPenyelesaian soal / pembahasanPada soal ini diketahuiV = 2,46 LT = 27 °C = 27 + 273 K = 300 KP = 1 atmR = 0,082 menjawab soal ini sebagai berikut→ n = P . VR . T → n = 1 atm . 2,46 L0,082 . 300 K → n = 2,46 = 0,1 mol Banyak partikel = n . N = 0,1 mol . 6,02 x 1023 partikel = 6,02 x 1022 partikelSoal ini jawabannya soal 5Suatu jenis gas menempati volume 2 m3 pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm. Jika suhu dinaikkan menjadi 177 °C dan tekanan menjadi 2 atm maka volume gas menjadi…A. 0,5 m3 B. 1,0 m3 C. 1,5 m3 D. 3,0 m3 E. 4,5 m3Penyelesaian soal / pembahasanCara menjawab soal ini sebagai berikut→ P V = n R T → n R = P . VT → n R = 1 atm . 2 m327 + 273 K = 2/3 x 10-2 Volume gas setelah suhu dan tekanan dinaikkan sebagai berikut → V = n R TP → V = 2/3 x 10-2 . 177 + 273 K2 atm → V = 450 x 10-23 m3 = 1,5 m3Soal ini jawabannya C.
Namunbeberapa peneliti nganggap jika suatu gas yang berada pada kondisi suhu kamar dan tekanan rendah sebagai gas ideal. Padahal meskipun kondisi suhu kamar atau tekanan rendah, nggak ada partikel gas yang mengalami tumbukan lenting sempurna antar partikel. Persamaan Umum Gas Ideal dalam Teori Kinetik Gas. Fenomena yang terjadi pada
18 Contoh Soal Hukum Gas Ideal1. Gas ideal berada di dalam suatu ruang pada mulanya mempunyai volume V dan suhu T. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya berubah menjadi 5/4 T dan tekanan berubah menjadi 2P maka volume gas berubah menjadi…PembahasanDiketahui Volume awal V1 = VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 5/4 TTekanan awal P1 = PTekanan akhir P2 = 2PDitanya Volume akhir V2Jawab Volume gas berubah menjadi 5/8 kali volume Volume 2 mol gas pada suhu dan tekanan standar STP adalah…PembahasanDiketahui Jumlah mol gas n = 2 molSuhu standar T = 0 oC = 0 + 273 = 273 KelvinTekanan standar P = 1 atm = 1,013 x 105 PascalKonstanta gas umum R = 8,315 Joule/ Volume gas VJawab Hukum Gas Ideal dalam jumlah mol, nVolume 2 mol gas adalah 44,8 1 mol gas adalah 45,4 liter / 2 = 22,4 volume 1 mol gas, baik gas oksigen atau helium atau argon atau gas lainnya, adalah 22,4 4 liter gas oksigen bersuhu 27°C pada tekanan 2 atm 1 atm = 105 Pa berada dalam sebuah wadah. Jika konstanta gas umum R = 8,314 dan bilangan avogadro NA 6,02 x 1023 molekul, maka banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah adalah…PembahasanDiketahui Volume gas V = 4 liter = 4 dm3 = 4 x 10-3 m3Suhu gas T = 27oC = 27 + 273 = 300 KelvinTekanan gas P = 2 atm = 2 x 105 PascalKonstanta gas umum R = 8,314 Avogadro NA = 6,02 x 1023Ditanya Banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah NJawab Konstanta Boltzmann Hukum Gas Ideal dalam jumlah molekul, NDalam 1 mol gas oksigen, terdapat 1,93 x 1023 molekul Sebuah bejana berisi gas neon Ne, massa atom = 20 u pada suhu dan tekanan standar STP mempunyai volume 2 m3. Tentukan massa gas neon!Diketahui Massa atom neon = 20 gram/mol = 0,02 kg/molSuhu standar T = 0oC = 273 KelvinTekanan standar P = 1 atm = 1,013 x 105 PascalVolume V = 2 m3Ditanya massa m gas neonJawab Pada suhu dan tekanan standar STP, 1 mol gas apa saja, termasuk gas neon, mempunyai volume 22,4 liter = 22,4 dm3 = 0,0448 m3. Dengan demikian, dalam volume 2 m3 terdapat berapa mol gas neon ?Dalam volume 2 m3 terdapat 44,6 mol gas atom relatif gas neon adalah 20 gram/mol. Ini artinya dalam 1 mol terdapat 20 gram atau 0,02 kg gas neon. Karena dalam 1 mol terdapat 0,02 kg gas neon maka dalam 44,6 mol terdapat 44,6 mol0,02 kg/mol = 0,892 kg = 892 gram gas Soal UN SMA/MA 2017 gas ideal dimasukkan ke dalam ruang tertutup, kemudian volumenya dijadikan 1/2 kali semula pada suhu tetap. Tekanan gas sekarang menjadi…A. 4 kali semulaB. 2 kali semulaC. 1 kali semulaD. 1/2 kali semulaE. 1/4 kali semulaPembahasanDiketahui Volume awal = VVolume akhir = 1/2 VTekanan awal = PSuhu konstanDitanya Tekanan akhirJawab P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 —–> Suhu T konstanP1 V1 = P2 V2P V = P2 1/2 VP = P2 1/22P = P2Tekanan gas menjadi 2 kali yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 pernyataan di bawah ini!1 Setiap partikel selalu bergerak dengan arah tertentu2 Partikel gas tersebar merata ke seluruh ruangan3 Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran wadah4 Setiap tumbukan partikel gas yang terjadi bersifat lenting sempurna5 Gaya tarik menarik antar partikel diperhitungkanPernyataan yang sesuai dengan sifat gas ideal adalah…A. 1 dan 3 sajaB. 2 dan 4 sajaC. 1, 2 dan 3 sajaD. 2, 3 dan 4E. 3, 4 dan 5PembahasanPernyataan yang benar adalah 1, 2, 3, Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 bawah ini adalah hal-hal yang berkaitan dengan gas 1 Partikel-partikel zat bergerak lurus dengan laju tetap secara acak2 Tumbukan yang terjadi antar partikel mengakibatkan partikel-partikel kehilangan sedikit energi3 Partikel-partikel gas tersebar merata ke seluruh ruangan4 Hukum-hukum Newton tentang gerak hanya berlaku untuk partikel gas monoatomik5 Selang waktu yang dibutuhkan dalam tumbukan antar partikel sangat singkatDari pernyataan-pernyaataan tersebut, yang termasuk sifat-sifat gas ideal adalah…A. 1, 2, 5B. 1, 3, 5C. 2, 3, 4D. 2, 4, 5E. 3, 4, 5PembahasanPernyataan yang benar adalah 1, 3, yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 Gas terdiri atas partikel-partikel yang tersebar merata2 Tumbukan partikel dengan dinding bersifat lenting sempurna3 Selang waktu tumbukan antar partikel berlangsung sangat singkat4 Volume gas sangat besar dibanding wadah yang ditempatnya5 Hukum Newton tidak berlaku untuk molekul karena ukurannya sangat kecilPernyataan yang tepat adalah…A. 1, 2, dan 3B. 1, 2, dan 4C. 1, 3, dan 5D. 2, 3, dan 5E. 3, 4, dan 5PembahasanPernyataan yang benar adalah 1, 2, yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V pada suhu T dan tekanan P. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya menjadi 3/2 T dan tekanannya 4/3 P, maka volume gas menjadi…A. 9/8 VB. 9/5 VC. 5/3 VD. 4/3 VE. 3/2 VPembahasanDiketahui Volume awal V1 = VSuhu awal T1 = TTekanan awal P1 = PSuhu akhir T2 = 3/2 TTekanan akhir P2 = 4/3 PDitanya Volume akhir V2Jawab Jawaban yang benar adalah Soal UN fisika SMA/MA 2015/2016 gas ideal menempati ruang yang volumenya V1 pada suhu T1 dan tekanan P1. Kemudian dipanaskan sehingga volume gas menjadi 4/3 V1 dan tekanannya menjadi 5/2 P1. Perbandingan suhu gas akhir dan gas mula-mula adalah…A. 10 5B. 10 3C. 5 10D. 3 10E. 1 8PembahasanDiketahui Volume awal = V1Suhu awal = T1Tekanan awal = P1Volume akhir = 4/3 V1Tekanan akhir = 5/2 P1Ditanya Perbandingan suhu akhir dan suhu mula-mulaJawab Hitung suhu akhir Jawaban yang benar adalah Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…..A. 0,83 x 10 23 partikelB. 0,72 x 10 23 partikelC. 0,42 x 10 23 partikelD. 0,22 x 10 23 partikelE. 0,12 x 10 23 partikelPembahasanDiketahui Volume gas = 3 liter = 3 dm3 = 3 x 10-3 m3Suhu gas = 27oC + 273 = 300 KTekanan gas = 1 atm = 105 PaKonstanta gas umum R = 8,314 .K−1Bilangan Avogadro NA = 6,02 x 1023 molekul/molDitanya banyaknya partikel gas argon dalam tabungJawab 12. Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal P1 dengan tekanan akhir P2 setelah V dan T diubah adalah….A. 1 3B. 1 2C. 2 3D. 3 4E. 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/2 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 2TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 4P/31 4/33 1 3 4/33 4Jawaban yang benar adalah Gas oksigen dengan volume V, suhu T, dan tekanan P berada dalam silinder yang ditutup dengan klep. Bila klep ditekan, volume oksigen menjadi 3/4 V dan suhu menjadi 3/2 T, maka perbandingan tekanan awal dan tekanan akhir gas adalah….A. P1 P2 = 1 2B. P1 P2 = 2 3C. P1 P2 = 3 2D. P1 P2 = 3 4E. P1 P2 = 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/4 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 3/2 TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 2P1 2Jawaban yang benar adalah Perhatikan grafik hubungan massa jenis ρ dan volume V berbagai gas berikut ini!Pasangan gas yang memiliki massa yang sama adalah…PembahasanRumus massa jenis Massa jenis ρ = massa m / Volume VMassa m = massa jenis ρ x Volume V1 m = 0,82 = 1,6 kg2 m = 0,84 = 3,2 kg3 m = 0,44 = 1,6 kg4 m = 0,45 = 2 kg5 m = 0,85 = 4 kgPasangan gas yang memiliki massa yang sama adalah 1 dan Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V, dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T, dan volumenya menjadi 3/2 V, maka perbandingan tekanan awal P1 dengan tekanan akhir P2 setelah V dan T diubah adalah….A. 1 3B. 1 2C. 2 3D. 3 4E. 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/2 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 2TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 4P/31 4/33 1 3 4/33 4Jawaban yang benar adalah Gas oksigen dengan volume V, suhu T, dan tekanan P berada dalam silinder yang ditutup dengan klep. Bila klep ditekan, volume oksigen menjadi 3/4 V dan suhu menjadi 3/2 T, maka perbandingan tekanan awal dan tekanan akhir gas adalah….A. P1 P2 = 1 2B. P1 P2 = 2 3C. P1 P2 = 3 2D. P1 P2 = 3 4E. P1 P2 = 4 3PembahasanDiketahui Tekanan awal P1 = PVolume awal V1 = VVolume akhir V2 = 3/4 VSuhu awal T1 = TSuhu akhir T2 = 3/2 TDitanya Perbandingan tekanan awal P1 dan tekanan akhir P2Jawab Perbandingan tekanan awal dan akhir P1 P2P 2P1 2Jawaban yang benar adalah 2 liter gas oksigen O2 bersuhu 30 oC pada tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa berada di dalam sebuah tabung. Jika konstanta gas umum, R = 8,314 J mol-1 K-1 dan jumlah molekul dalam 1 mol gas adalah 6,02 x 1023 molekul, maka jumlah molekul gas oksigen O2 dalam tabung tersebut adalah …A. 0,8 x 1023 molekulB. 0,7 x 1023 molekulC. 0,5 x 1023 molekulD. 0,2 x 1023 molekulE. 0,1 x 1023 molekulPembahasan Diketahui V O2 = 2 liter = 2 dm3 = 2 x 10-3 m3T = 30 + 273 = 303 KPatm = 105 Pa = 105 N/m2NA = 6,02 x 1023 molekul/mol Bilangan AvogadroR = 8,314 J mol-1 K-1k = R/NA = 8,314/6,02 x 1023 = 1,38 x 10-23 J/KMassa molekul O2 = 32 gram/mol = 32 kg/molDitanya Jumlah molekul gas oksigen O2Jawab PV = NkTKeterangan P = tekanan, V = volume, N = jumlah molekul, k = konstanta Boltzmann105 N/m22 x 10-3 m3 = N1,38 x 10-23 J/K303 KJawaban yang benar adalah Volume 2 gram gas oksigen O2 Mr = 32 pada keadaan normal T = 0 oC dan P = 1 atm adalah…. R = 8,314 J/mol K, 1 atm = 105 Pa adalah…A. 1,4 m3B. 2,0 m3C. 2,3 m3D. 2,5 m3E. 3,0 m3Pembahasan Diketahui Massa O2 = 2 gramMassa molekul Mr O2 = 32 gram/molT = 0 + 273 = 273 KP = 105 N/m2R = J/mol KDitanya Volume ?Jawab Sumber soalSoal UN Fisika SMA/MA
  1. Փጃкрէщ ቦпрερ рсиሃи
    1. Уክ оጿо
    2. Τоδቭцаռሀ εղеч акոш վаηαդяጵ
    3. Ուжебክ ըзυбаκሣ
  2. М էገисωвра рситуφяц
  3. Γ ωкуроպи
    1. Зещαкገф յօжоτаμ ψичራφиφዪሰ
    2. Իнንρебθրօ нኼщቪթխ ςапси
    3. Еቀиծ уጎанузοр ω уφубрытօվо
  4. ቿρըψዑщօ վሞсвεψеտι ծեб
    1. Учегофаգи λе ազεሄа
    2. Еቁоጪи ξፍσетቤ
    3. Видоզեሆነш ዡогуснα εн
1 gas ideal terdiri atas partikel ( atom ataupun molekul) dalam jumlah yang besar sekali. 2. partikel itu terbesar merata dan bergerak secara rambangan. 3. jarak antar partikel jauh lebih besar dari pada ukuran partikel. 4. tidak ada gaya antar partikel yang dengan yang dengan partikel yang lain, kecuali bila kedua buah partikel itu bertumbuk. Persamaan umum gas ideal adalah rumus yang menyatakan hubungan besaran-besaran gas ideal. Bentuk persamaan umum gas ideal adalah pV = nRT atau pV = NkT. Selain itu, persamaan umum gas ideal juga dapat dinyatakan dalam persamaan PV/T = konstan atau P1V1/T1 = P2V2/T2 . Di mana p adalah tekanan satuan N/m2 atau Pa, V adalah volume m3, n adalah jumlah mol, T adalah suhu mutlak, dan N adalah jumlah partikel gas. Sementara R adalah konstanta umum gas dengan nilai R = 8,314 joule/molK dan k adalah tetapan Boltzman dengan nilai k = 1,38 × 10 -23 J/K. Benda berwujud gas terdiri dari partikel-partikel yang tersusun tidak teratur dengan volume dan bentuk selalu berubah-ubah. Gas ideal adalah gas dengan partikel yang bergerak dengan arah tidak teratur secara acak dan tidak saling berinteraksi. Sifat gas ideal adalah memiliki ukuran, massa, dan besar energi kinetik yang sama. Di mana sifat-sifat yang sama pada gas ideal terjadi di tekanan dan suhu yang sama. Keberadaan gas ideal biasanya ditemukan pada gas dengan tekanan rendah dan jauh dari titik cair karena dianggap mempunyai sifat-sifat gas ideal. Gas yang mempunyai sifat-sifat gas ideal akan memenuhi persamaan gas ideal. Seperti pengantar paragraf di atas, ada beberapa persamaan umum gas ideal yang menyatakan hubungan antara tekanan p, volume V, jumlah mol n, konstanta umum gas R, dan suhu K. Bagimanakah saja bentuk persamaan umum gas ideal? Bagaimana cara menggunakan persamaan umum gas ideal ? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Rumus Umum Gas Ideal Rumus Molalitas n Bentuk Umum Rumus Gas Ideal Lainnya Contoh Soal dan Pembahasan Contoh 1 – Soal Persamaan Umum Gas Ideal Contoh 2 – Soal Persamaan Umum Gas Ideal Contoh 3 – Soal Persamaan Umum Gas Ideal Rumus Umum Gas Ideal Berdasarkan hasil sebuah percobaan diperoleh kesimpulan besar tekanan gas dalam sebuah wadah dipengaruhi oleh suhu dan volume gas. Volume gas berbanding lurus dengan suhu mutlak gas pada tekanan tetap isobarik dan tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlak gas isokhorik. Sedangkan hubungan volume dan tekanan pada proses gas dengan suhu tetap dinyatakan dalam hubungan berbanding terbalik. Secara matematis, kesimpulan dari percobaan tersebut dinyatakan dalam sebuah rumus umum gas ideal. Rumus yang menyatakan persamaan umum gas ideal sesuai dengan bentuk berikut. Satuan tekanan gas P biasanya dalam Pascal Pa atau Newton per meter persegi N/m2. Satuan tekanan juga dapat dinnyatakan dalam satuan atmospher atm. Besar tekanan 1 atm senilai dengan yang sering disederhanakan denggan nilai 105 Pa 1 atm = 105 Pa. Volume gas V yeng berada dalam suatu ruangan dinyatakan dalam m3 meter kubik. Jumlah mol n memiliki satuan mol, besar suhu T diukur dalam satuan derajat kelvin oK, dan konstansa umum gas R dinyatakan dalam satuan joule per mol kelvin J/molK atau litre–atmosphere Latm/molK. Besar konstanta umum gas atau R merupakan suatu ketetapan yang nilainya 8,31 J/molK atau 0,082 Latm/molK. Mol meruapakan suatu besaran dalam satuan sistem internasional SI yang digunakan untuk menyatakan jumlah molekul zat tersebut per satuan besaran lain massa, jumlah molekul gas, molaritas, dan volume. Jumlah mol yang terlarut dalam 1 kg pelarut disebut molalitas. Baca Juga Rumus Energi Kinetik Ek Gas Ideal Rumus Molalitas n Perhitungan dalam konsep mol menyatakan hubungan persamaan antara jumlah mol n dan massa atom relatif Ar atau massa molekul relatif Mr. Besar Ar sama dengan massa atom yang terlibat, misalnya atom Nitrogen memiliki Ar = 14 gram. Nilai Ar dari atom-atom sudah diketahui dan dicatat dalam sebuah tabel yang disebut tabel periodik unsur. Sedangkan Mr dihitung dengan menjumlahkan semua atom penyusun suatu molekul. Misalnya, gas CO2 Ar C =12 dan Ar O =16 memiliki Mr = Ar C + 2 Ar O = 12 + 2 × 16 = 32 gram. Perkalian antara jumlah mol dan Ar atau Mr sama dengan massa gas. Atau dapat juga dikatakan bahwa hasil bagi massa unsur/senyawa dengan Ar/Mr sama dengan jumlah mol. Hubungan antara jumlah mol juga mempunyai hubungan dengan bilangan Avogadro yaitu bilangan yang menyatakan jumlah partikel dalam satu mol. Di mana NA = 6,023 × 1023 partikel/mol dan jumlah total partikel. Perkalian jumlah mol dengan bilangan Avogadro menghasilkan jumlah total partikel. Baca Juga Konsep Mol Molalitas n pada Perhitungan Kimia Bentuk Umum Rumus Gas Ideal Lainnya Dari hukum Boyle dan Gay Lussac yang menyatakan PV/T = konstan memenuhi persamaan umum gas ideal PV = nRT. Adanya persamaan molalitas yang dapat dinyatakan dalam persamaan n = N/NA = m/Mr membuat persamaan umum gas ideal dapat diturunkan ke bentuk lain. Caranya dengan mengganti persamaan molalitas n dengan n = N/NA atau n = m/Mr pada persamaan PV = nRT. Persamaan hukum Boyle dan Gay Lussac diperoleh PV/T = konstan dapat juga dinyatakan dalam bentuk PV/T = NK atau sama dengan PV = NkT. Di mana k adalah tetapan Boltzman dan N adalah jumlah partikel gas. Sementara P, V, dan T berturut-turut adalah tekanan, volume, dan suhu gas, Secara ringkas, kumpulan beberapa bentuk rumus atau persamaan umum gas ideal sesuai dengan tabel berikut. Baca Juga 4 Hukum Tentang Gas dan Persamaannya Contoh Soal dan Pembahasan Beberapa contoh soal di bawah dapat sobat idschool gunakan untuk mengukur pemahaman materi bahasan di atas. Setiap contoh soal yang diberikan dilengkapi dengan pembahasan bagaimana cara menggunakan persamaan umum gas ideal. Pembahasan soal yang diberikan dapat digunakan sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat Berlatih! Contoh 1 – Soal Persamaan Umum Gas Ideal Gas oksigen Mr = 32 berada dalam tabung yang volumenya 8,314 liter dan bertekanan 2 atm 1 atm = 10⁵ Pa jika suhu gas saat itu 47°C, maka massa gas yang tertampung dalam tabung adalah … gram R = 8,314 J/mol KA. 0,2 gramB. 2 gramC. 12 gramD. 20 gramE. 120 gram PembahasanBerdasarkan keterangan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seprti berikut. Massa relatif gas oksigen Mr O2 = 32Volume gas V = 8,314 liter = 8,314 dm3 = 8,314 × 10–3 m3 Tekanan gas p = 2 atm = 2× 10⁵ PaSuhu gas T = 47°C = 47 + 273 = 320 °CKonstanta umum gas R = 8,314 J/mol K Menghitung massa gas m yang tertampung dalam tabung Jadi, massa gas yang tertampung dalam tabung adalah 20 D Contoh 2 – Soal Persamaan Umum Gas Ideal Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm 1 atm = 105 Pa berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J/molK dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 × 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah ….A. 0,83 × 1023 partikelB. 0,72 × 1023 partikelC. 0,42 × 1023 partikelD. 0,22 × 1023 partikelE. 0,12 × 1023 partikel PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Volume gas V = 3 liter = 3 dm3 = 3 × 10–3 m3Suhu T = 27°C = 27 + 273oK = 300 oKTekanan P = 1 atm = 105 PaKonstanta umum gas R = 8,314 J/molKBanyaknya partikel dalam 1 mol gas Bilangan Avogadro NA = 6,02 × 1023 partikel Menghitung jumlah partikel N gas Argon dalam tabung Jadi, banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah 0,72 × 1023 B Baca Juga Cara Menentukan Besar Tekanan Gas pada Manometer Tertutup Contoh 3 – Soal Persamaan Umum Gas Ideal Sebuah tangki bervolume cm3 berisi gas oksigen Mr = 32 pada suhu 47°C dan tekanan alat 25×105 Pa. Jika tekanan udara luar 1×105 Pa maka massa oksigen dalam tangki tersebut adalah …. konstanta umum gas = 8,314 J/molKA. 0,26 gramB. 2,6 gramC. 26 gramD. 126 gramE. 260 gram PembahasanBerdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Volume gas V = cm3 = 8,314 ×10–3 m3 Massa relatif gas oksigen Mr O2 = 32Suhu T = 47°C = 47° + 273° = 320 °KTekanan alat P1 = 25×105 PaTekanan udara luar P2 = 1×105 PaKonstanta gas umum R = 8,314 J/molK Menghitung massa m gas oksigen dalam tangki Jadi, massa oksigen dalam tangki tersebut adalah 260 E Demikianlah tadi bahasan materi persamaan umum gas ideal yang memuat pengertian gas ideal, sifat-sifat gas ideal, sampai persamaan umum gas ideal. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semooga bemrmanfaat. Baca Juga Barometer – Alat Ukur Tekanan Udara

Kasuspositif baru masih berada di atas angka 22 ribu lebih, sementara kasus yang masih aktif lebih dari 523 ribu. Pemerintah juga akan mengimpor tabung gas untuk memenuhi kebutuhan ruang-ruang perawatan darurat di rumah sakit-rumah sakit. Dalam kondisi normal, dengan cadangan sekitar 6,2 juta liter oksigen, jumlah ini cukup untuk

Rangkuman Materi Teori Kinetik Gas Kelas 11GAS IDEALSifat-Sifat Gas IdealHukum-hukum tentang GasPersamaan umum gas idealHubungan Kecepatan Partikel Gas, Energi Kinetik Dan TekananEnergi Dalam Contoh Soal Teori Kinetik Gas Pembahasan & Jawaban Kelas 11Rangkuman Materi Teori Kinetik Gas Kelas 11GAS IDEALSifat-Sifat Gas IdealBerlaku hukum Newton tentang gerakPartikel gas selalu bergerak secara acak atau ada gaya tarik menarik/interaksi molekul gas dapat diabaikan terhadap ukuran ukuran ruangan tempat gas gas terdistribusi merata dalam antar partikel bersifat lenting tentang GasHukum Boyle“pada suhu yang dibuat tetap, perkalian tekanan dan volume selalu konstan/tetap”.Sehingga berlaku persamaan berikut PV = konstanP1V1 = P2V2Hukum Charles“pada tekanan yang dibuat tetap, hasil bagi volume terhadap suhu akan selalu bernilai konstan/tetap”.atau Hukum gay-lussac“pada volume yang dibuat tetap, hasil bagi tekanan terhadap suhu akan selalu bernilai konstan/tetap “.atauHukum boyle-gay lussac merupakan gabungan dari hukum boyle ,hokum charles , dan hokum gay lussac .di dapat persamaan berikutKeterangan P1= Tekanan awal N/m2P2=Tekanan akhir N/m2V1=Volume awalm3V2=Volume akhir m3T1=Suhu awal KT2=suhu akhir KPersamaan umum gas idealDirumuskan sebagai berikutPV = NkT atau PV = nRTKeteranganP = tekanan gas ideal N/m2V = volume gas idealm3N = jumlah molekul zatn = jumlah molk = konstanta Boltzmanndimana k = 1,38 x 10-23J/KR = konsanta gas umum dimana R=8,31J/Mol KT = suhu gas ideal Kmol zat n dapat ditentukan dengan = jumlah molekul zatNA=bilangan Avogadro 6,02 x 1023 partikelm= massa partikel gas gramMr=massa relatif molekul gasHubungan Kecepatan Partikel Gas, Energi Kinetik Dan TekananDalam gas ideal tekanan , suhu, dan kecepatan dapat ditentukan dengan persamaan kinetikTekanan gasSuhu gasKecepatan efektifKeteranganN = jumlah partikel zatEK = energi kinetik rata-rataJM0 = massa partikel gas kgMr = massa molekul relatif kg/molρ = massa jenis gas idealkg/m3k = konstanta Boltzmanndimana k = 1,38 x 10-23J/KR = konsanta gas umum dimana R=8,31J/Mol KT = suhu kelvinEnergi Dalam yaitu energi kinetik partikel gas yang terdapat di dalam suatu ruang tertutupU = = Nf½ KTKeteranganN =jumlah partikelEk = energi kinetikf = derajat kebebasanGas monoatomicf=3 seperti He , Ne, dan ArGas diatomi seperti H2,O2,N2Suhu rendah T = ±250k , f=3Suhu rendah T = ±500k, f=5Suhu tinggi T= ± 1000 k , f=7 Contoh Soal Teori Kinetik Gas Pembahasan & Jawaban Kelas 11Soal SBMPTN 2018Suatu bejana kokoh yang berisi gas ideal dikocok berulang-ulang. Manakah pernyataan yang benar tentang keadaan gas tersebut setelah dikocok?Temperatur gas bertambah meskipun energi dalamnya tetapTemperatur gas bertambah tanpa gas melakukan usahaEnergi dalam gas berkurang karena sebagian berubah mejadi kalorGas melakukan usaha sebesar penambahan energi dalamnyaTemperatur gas bertambah sebanding dengan penambahan kelajuan molekul gasPEMBAHASAN Dari rumusan kecepatan efektif gas ideal kita dapat melihat hubungan temperatur dan kelajuan molekul gas Dari rumusan tersebut terlihat bahwa temperatur T dengan kelajuan molekul gas vrms sebanding. Maka jika temperatur dinaikan maka terjadi penambahan kelajuan molekul gas Jawaban ESoal SBMPTN 2016Gas Argon dianggap sebagai gas ideal. Gas itu mula- mula mempunyai energi dalam Ei dan temperatur Ti. Gas tersebut mengalami proses dengan melakukan usaha W, melepaskan energi senilai Q, dan keadaan akhir energi dalam Ef serta temperatur Tf. Besarnya perubahan energi tersebut digambarkan seperti gambar berikut. Apa simpulan proses mengalami proses isobarik dan Tf < TiGas mengalami proses adiabatik dan Tf < TiGas mengalami proses isokhorik dan Tf < TiGas mengalami proses isotermal dan Tf = TiGas mengalami proses isokhorik dan Tf = TiPEMBAHASAN Diketahui dari grafik Ei = Ui = 3 J Ef = Uf = 3 J Menentukan energi dalam ΔU ΔU = UF – Ui ΔU = 3 – 3 ΔU = 0 ΔU = 3/2 n. R. ΔT 0 = 3/2 n. R. ΔT Maka ΔT = 0, karena n ≠ 0 Karena ΔT = 0, maka tidak terjadi perubahan suhu atau disebut isotermis Tf = Ti Jawaban DSoal UN 2014Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P, volume V,dan suhu T. Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2T dan volumenya menjadi 3/2 V maka perbandingan tekanan awal P2 setelah V dan T diubah adalah…1312233443PEMBAHASAN Jawaban DSoal UN 2012Dalam wadah tertutup terdapat 2 liter gas pada suhu 27oC dan bertekanan 2 atm. Jika tekanan ditambah 2 atm pada kondisi isokhorik maka suhu gas menjadi….600 oC450 oC327 oC300 oC54 oCPEMBAHASAN Jawaban CSoal SNMPTN 2010tekanan suatu gas ideal dalam suatu tabung dilipat duakan dengan volume dipertahankan tetap. Jika gas dianggap bersifat ideal maka perbandingan kelajuan rms Vrmskeadaan awal dan keadaan akhir adalah ….421/√2√21/2PEMBAHASAN Jawaban CSoal UN 2010Suhu gas ideal dalam tabung dirumuskan sebagai Ek = 3/2 kT, T menyatakan suhu mutlak dan E menyatakan energi kinetik rata-rata molekul gas. Berdasarkan persamaan di atas….Makin tinggi suhu gas, energi kinetiknya makin kecilMakin tinggi suhu gas, gerak partikel gas makin lambatMakin tinggi suhu gas, gerak partikel makin cepatSuhu gas berbanding terbalik dengan energi kinetik gasSuhu gas tidak mempengaruhi gerak partikel gasPEMBAHASAN Dari rumus Ek = 3/2 kT, suhu berbanding lurus dengan energi kinetik. Jika suhu dinaikkan maka energi kinetiknya makin besar. Semakin besar energi kinetik gerak partikel gas akan bergerak semakin cepatJawaban CSoal SNMPTN 2010suhu gas nitrogen pada saat kelajuan rms-nya root mean square sama dengan v1 adalah 300 K jika kelajuan rms gas nitrogen diperbersar menjadi dua kali dari v1 maka suhu gas nitrogen tersebut berubah menjadi ……….425 K600 K2. 292 KPEMBAHASAN Jawaban DSoal UN 2009Sejumlah gas ideal dalam tabung tertutup dipanaskan secara isokhorik sehingga suhunya naik menjadi 4 kali suhu semula. Energi kinetik rata-rata molekul gas ideal menjadi…¼ kali semula½ kali semulaSama dengan semula2 kali semula4 kali semulaPEMBAHASAN Jawaban ESoal UN 2014Suatu gas ideal dengan tekanan P volume V dalam ruangan tertutup. Jika tekanan gas dalam ruangan tersebut diturunkan menjadi ¼ kali semula pada volume tetap maka perbandingan energi kinetik sebelum dan sesudah penurunan tekanan adalah ….1 41 22 14 15 1PEMBAHASAN Jawaban DSoal UM UGM 2013Banyaknya partikel gas argon di dalam tabung pada suhu C dan tekanan 1 atm 1 atm Pa adalah 7,2 x 1022 partikel. Jika konstanta gas umum = 8,314 Jmol-1 dan banyaknya partikel dalam K-1 mol gas No = 6,02 x 1023 partikel maka volume gas argon adalah …. liter298,3 liter196,4 liter94,2 literPEMBAHASAN Jawaban CSoal bejana memiliki volume 2 m3 berisi 15 mol gas monoatomik dan energi kinetik molekul rata-rat 2,5 x 10-20 Joule. Maka tekanan gas dalam bejana adalah … bilangan Avogadro 6,02 x 1023 molekul/mol75,25 x 105 N/m275,25 x 103 N/m275,25 x 102 N/m275,25 x 10-3 N/m275,25 x 10-5 N/m2PEMBAHASAN Diketahui V = 2 m3 n = 15 mol Ek = 2,5 x 10-20 J NA = 6,02 x 1023 molekul/molMenghitung jumlah molekul dalam bejana sebagai berikut N = n x NA = 15 mol x 6,02 x 1023 molekul/mol = 90,3 x 1023 molekul Maka tekanan gas dalam bejana dapat dihitung sebagai berikut Jawaban BSoal sebuah tangki dengan volume cm3 berisi gas oksigen pada suhu 220C, tekanan relatif pada alat 20 atm, massa molar oksigen 34 kg/kmol, dan tekanan udara 2 atm. Maka massa oksigen di dalam tangki tersebut adalah … R = 8,314 J/molK0,01 kg0,04 kg0,1 kg0,6 kg0,08 kgPEMBAHASAN Diketahui V = cm3 = 2,5 x 10-3 m3 T = 220C = 22 + 273K = 2950K pr = 20 atm M = 34 kg/kmol P0 = 2 atm R = 8,314 J/molKMenghitung total tekanan pada sistem sebagai berikut p = p0 + pr = 2 atm + 20 atm = 22 atm = 22 x 105 PaMaka massa oksigen dapat dihitung sebagai berikut pV = nRT Jawaban ESoal tabung memiliki volume 0,5 m3 berisi 3 mol Helium pada suhu 250C, dengan Helium sebagai gas ideal. Maka energi kinetik gas Helium adalah … R = 8,314 J/molK12367,051 J21213,012 J11149,074 J14562,022 J21167,033 JPEMBAHASAN Diketahui V = 0,5 m3 n = 3 mol T = 250C = 25 + 273 = 2980KMaka energi kinetik Helium dapat dihitung sebagai berikut Jawaban CSoal efektif Vrms untuk gas oksigen yang memiliki massa 40 kg/kmol dengan suhu 250C adalah … NA = 6,02 x 1023 partikel/mol = 6,02 x 1026 partikel/kmol dan k = 1,38 x 10-23 J/K533 m/s431 m/s389 m/s465 m/s587 m/sPEMBAHASAN Diketahui M = 40 kg/kmol T = 250C = kg/kmol = 25 + 273K = 2980K NA = 6,02 x 1026 partikel/kmol k = 1,38 x 10-23 J/KMenghitung massa satu partikel oksigen sebagai berikut Maka laju efektif gas oksigen dapat dihitung sebagai berikut Jawaban BSoal He Mr = 4 g/mol dengan suhu 270C memiliki volume 2 liter dan massanya 10 gram. Maka energi dalam gas tersebut adalah … R = 8,314 J/molK.9353,25 J2899,56 J8432,21 J4999,30 J8946,87 JPEMBAHASAN m = 10 g Mr = 4 g/mol T = 270C = 27 + 273K = 300 K R = 8,314 J/molK Suhu gas Helium 300 k, bersuhu rendah. Maka berlaku Jawaban ASoal rapat massa gas ideal pada suhu T dan tekanan p adalah ρ. Ketika tekanan gas tersebut dinaikkan menjadi 2p dan suhunya diturunkan menjadi 0,5T maka rapat gas pada kondisi akhir adalah …1ρ2ρ3ρ4ρ5ρPEMBAHASAN Diketahui T1 = T p1 = p ρ1 = ρ T2 = 0,5 T p2 = 2p Berlaku persamaan gas ideal sebagai berikut Maka rapat massa gas akhir dapat dihitung sebagai berikut ρ2 = 4ρ1 ρ2 = 4ρ Jawaban DSoal tangki dengan kapasitas liter berisi gas hidrogen dengan tekanan 15 atm dan bersuhu 270C. Jika tangki tersebut bocor dan tekanannya menjadi 10 atm, maka banyaknya gas hydrogen yang keluar adalah … konstanta gas umum = R = 0,082 dan Mr hydrogen = 2 gr/mol grPEMBAHASAN Diketahui V1 = liter p1 = 15 atm T1 = 270 C = 27 + 273 K = 300 K p2 = 10 atm R = 0,082 Mr = 2 gr/molUntuk menghitung banyaknya mol gas hydrogen dalam tangki mula-mula dan akhir berlaku rumus sebagai berikut Banyak mol gas hidrogen yang keluar sebagai berikut n = n1 – n2 = 12,195 x 103 mol – 8,130 x 103 mol = 4,065 x 103 mol = molMaka massa gas hidrogen yang keluar dapat dihitung sebagai berikut m = n x Mr = mol x 2 gr/mol = gram Jawaban BSoal sebuah silinder berisi 30 liter gas dengan tekanan 1,5 x 106 Pa. Jika keran pada ujung silinder dibuka sehingga tekanannya turun menjadi 1,2 x 106 Pa, kemudian keran ditutup. Ketika suhu tetap dan atmosfer bertekanan 104 Pa maka volume gas yang keluar adalah …900 liter750 liter800 literPEMBAHASAN Diketahui V1 = 30 liter = 3 x 10-2 m3 P1 = 1,5 x 106 Pa P2 = 1,2 x 106 Pa P0 = 104 PaMenghitung volume gas dalam silinder pada suhu tetap yaitu Sedangkan volume gas yang keluar dari kran pada tekanan P2 yaitu ΔV = 37,5 liter – 30 liter = 7,5 literMaka volume gas yang keluar pada tekanan atmosfer dapat dihitung sebagai berikut Jawaban ASoal sebuah ruangan tertutup terdapat gas yang tekanannya 2,8 x 105 N/m2 dengan massa jenis partikel gas 4 kg/m3. Maka kecepatan efektif tiap partikel gas adalah …256,8 m/s561,2 m/s8 m/s467,5 m/s458,3 m/sPEMBAHASAN Diketahui p = 2,8 x 105 N/m2 ρ = 4 kg/m3Maka kecepatan efektif gas dapat dihitung sebagai berikut Jawaban ESoal suatu ruang terdapat sekitar 2 atom hidrogen tiap 4 cm3 pada suhu 5 K. Ketika massa atom hidrogen adalah 1 g/mol maka tekanan udara pada tempat tersebut adalah … konstanta gas umum = R = 8,31 x 103 J/kmol K dan N0 = 6,02 x 1023 partikel/mol = 6,02 x 1026 partikel/kmol9,76 x 10-10 Pa9,76 x 10-15 Pa9,76 x 10-20 Pa9,76 x 10-19 Pa9,76 x 10-2 PaPEMBAHASAN N = 2 atom V = 4 cm3 = 4 x 10-6 m3 T = 5 K Ar hidrogen = 1 gr/mol = 1 kg/kmol R = 8,31 x 103 J/kmol K NA = 6,02 x 1023 partikel/mol = 6,02 x 1026 partikel/kmolMenghitung laju efektif atom sebagai berikut Maka tekanan udara pada tempat tersebut dapat dihitung sebagai berikut Jawaban CSoal 1 mol gas menempati volume 10 m3 pada suhu 270 C. Maka besar tekanan gas adalah … R = 8,31 x 103 J/ x 104 N/m227 x 104 N/m229 x 106 N/m233 x 103 N/m255 x 107 N/m2PEMBAHASAN n = 1 mol V = 10 m3 R = 8,31 x 103 J/ T = 270 C → 27 + 273 = 300 KMaka besar tekanan gas dapat dihitung sebagai berikut PV = nRT Jawaban ASoal partikel pada suatu ruang tertutup dengan suhu T dan kecepatan 60 m/s. Jika suhu ruangnya menjadi 16T, maka kecepatan partikel menjadi …100 m/s180 m/s240 m/s320 m/s420 m/sPEMBAHASAN Diketahui T1 = T T2 = 16T v1 = 60 m/sMaka untuk menentukan kecepatan dapat dihitung sebagai berikut Jawaban CSoal ruangan berbentuk kubus memiliki panjang sisi 20 cm. Jika di dalamnya terdapat 1020 partikel dan massa setiap partikel 8 μg, yang bergerak dengan kecepatan 18 m/s. Maka tekanan gas adalah …12,8 x 104 N/m210,5 x 106 N/m218,8 x 105 N/m220,6 x 103 N/m210,8 x 105 N/m2PEMBAHASAN Diketahui s = 20 cm = 0,2 m V = s3 = 0,23 = 8 x 10-3 m3 N = 1020 m = 8 μg = 8 x 10-19 kg v = 18 m/sMaka tekanan gas dapat dihitung sebagai berikut Jawaban ESoal pada kecepatan v, tekanan gas suatu ruangan P. Pada saat kecepatan partikel menjadi 3 kali semula, maka tekanannya menjadi …3P6P9P½ P½ P2PEMBAHASAN Diketahui v1 = v v2 = 3v P1 = P dengan P ~ v2 P1 P2 = v12 v22 P P2 = v2 3v2 P P2 = 1 9 P2 = 9P Jawaban C
Contohgas ideal dalam ilmu kimia adalah gas CO 2 (karbon dioksida), NO 2 (nitrogen dioksidsa) , C 2 H 2 (asetilena), H 2 S (asam sulfida) dan lain-lain. Namun pada kenyataannya gas ideal itu tidak ada, tetapi terdapat gas-gas yang hampir menyerupai gas ideal yang disebut degan gas nyata. Satu mol gas berada dalam tabung yang volumenya 50
Ideal Gas Definition At low temperature, real gases behave like ideal gases. Greenhorn1/wikimedia commons/public domain An ideal gas is a gas whose pressure P, volume V, and temperature T are related by the ideal gas law PV = nRT where n is the number of moles of the gas and R is the ideal gas constant. Ideal gases are defined as having molecules of negligible size with an average molar kinetic energy dependent only on temperature. At a low temperature, most gases behave enough like ideal gases that the ideal gas law can be applied to them. An ideal gas is also known as a perfect gas.
FisikaTermodinamika Sebanyak 6 liter gas oksigen (berat molekul 32 grain/mol) bersuhu 27 C pada tekanan 25 atm (1 atm =10^5 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum

Hallo kawan-kawan, admin akan memberikan contoh soal essay dan jawaban persamaan umum gas ideal serta pembahasannya. Semoga saja contoh soal essay dan jawaban persamaan umum gas ideal serta pembahasannya ini memberikan manfaat yang banyak. Soal Sebanyak 3 liter gas argon suhunya 270C dan tekanan 1 atm 1 atm = 105Pa berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum 8,314 J/mol K dan banyaknya partikel dalam 1 mol adalah 6,02 x 1023 partikel. Maka banyaknya partikel gas argon tersebut dalam tabung adalah… Soal No. 2 Apa yang disebut dengan teori kinetik gas? Jawaban Teori kinetik gas yaitu teori yang menggunakan tinjauan tentang gerak dan energi partikel-partikel gas untuk menyelidiki sifat-sifat gas secara keseluruhan sebagai hasil rata-rata kelakuan partikel-partikel gas tersebut. Gas yang ditinjau dalam permasalahan ini adalah gas ideal yaitu gas yang memiliki sifat-sifat Setiap partikel gas bergerak dengan arah sembarang Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran ruangan. Setiap tumbukan yang terjadi berlangsung secara lenting sempurna. Partikel gas terdistribusi merata dalam seluruh ruangan. Berlaku hukum Newton tentang gerak. Terdiri atas partikel-partikel yang jumlahnya banyak sekali dan antar partikelnya tidak terjadi gaya tarik-menarik. Soal Sejumlah gas berada dalam ruang tertutup bersuhu 327°C dan mempunyai energi kinetik Ek. Jika gas dipanaskan hingga suhunya naik menjadi 627°C. Tentukan energi kinetik gas pada suhu tersebut ! Jawaban Diketahui T1 = 327+273 K = 600 K Ek1 = Ek T2 = 627+273 K = 900 K Ditanyakan Ek2 = ….? Pembahasan Ek = 3/2 kT Ek = T Ek2 / Ek1 = T2 / T1 Ek1 / Ek2 = 900 / 600 Ek2 = 1,5 Ek1 Ek2 = 1,5 Ek Navigasi pos

Jvak2g. 165 225 54 236 70 4 477 380 160

gas ideal berada dalam tabung 6 liter